miércoles, 1 de enero de 2020
martes, 31 de diciembre de 2019
martes, 16 de febrero de 2016
lunes, 15 de febrero de 2016
QUÍMICA
¿Qué es la Química?
¿Has paseado alguna vez por un jardín y te has quedado asombrado con la diversidad de colores que presentan las flores?. O quizás te has sentado frente a una fogata y te has quedado fascinado contemplando las llamas. O bien, recuerda cuando tiraste una botella de gaseosa al piso, dando un respiro de alivio al ver que era de plástico y no de vidrio. Todos estos fenómenos son resultados de la Química y no se realizaron en un laboratorio, sino que forman parte de nuestra vida cotidiana. Los cambios químicos nos pueden proporcionar hermosos colores, calor y luz, o productos nuevos. Los químicos tratamos de comprender, explicar y utilizar la diversidad de materiales que tenemos a nuestro alrededor.
La Química es una ciencia experimental que tiene como finalidad el estudio de la materia, sus propiedades, composición, estructura, transformaciones y la energía asociada a dichas transformaciones. En Química se hace uso tanto de la teoría como de la experiencia, complementándose entre si los principios y los hechos.
La Química, por tanto, estudia la materia, el agua, el aire, el carbón, todas las rocas, la misma sal ordinaria, etc.; son todas diferentes formas en que se manifiesta la materia, las cuales reciben el nombre de materiales.
viernes, 12 de febrero de 2016
jueves, 11 de febrero de 2016
miércoles, 10 de febrero de 2016
Tabla de conversión de unidades del Sistema Internacional (SI)
Tabla de conversión de unidades del Sistema Internacional (SI)
martes, 9 de febrero de 2016
lunes, 8 de febrero de 2016
El Átomo: Teorías Atómicas. Ejercicios interactivos
RESUMEN DE LAS PRINCIPALES TEORÍAS ATÓMICAS
Teoría atómica de DALTON
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
Modelo atómico de THOMPSON
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas".
Modelo atómico de RUTHERFORD
- La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
Errores de ésta teoría: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que también es falsa . No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún.
Modelo atómico de NIELS BOHR
Corrigió los errores de Rutherford.
El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente:
- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n2 donde n designa el nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … )
Errores de ésta teoría:Supone que todas las órbitas son circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1 830 veces menor. Supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de su centro de gravedad.
Modelo atómico de orbitales (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
-El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f )
- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.
Este se considera el modelo actual del átomo.
(Ingresa al enlace en la imagen, para ver mas información y realizar los ejercicios interactivos)
domingo, 7 de febrero de 2016
Tabla Periódica Interactiva
Tabla Periódica Interactiva
Aquí puedes consultar de manera dinámica las características de los elementos químicos.
Aquí puedes consultar de manera dinámica las características de los elementos químicos.
sábado, 6 de febrero de 2016
Anomalías de configuracion electronica
Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie
de excepciones. Por ejemplo, es más estable llenar dos medios orbitales
que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar
completado a la mitad.
Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los
orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar
semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando
ambos completos a la mitad: s1d5 en vez de s2d4. Igualmente, es más
estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos
del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración s1d10 en vez de s2d9.
Ejemplos de estas anomalías son:
Grupo VIB:
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
Grupo IB:
29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto.
Elementos que presentan anomalías en su configuración electrónica:
Z = 24 Cromo [Cr]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Z = 29 Cobre [Cu]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Z = 41 Niobio [Nb]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
Z = 42 Molibdeno [Mo]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
Z = 44 Rutenio [Ru]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1
Z = 45 Rodio [Rh]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
Z = 47 Plata [Ag]: [Kr] 4d10 5s1
Z = 78 Platino [Pt]: [Xe] 4f14 5d9 6s1
Z = 79 Oro [Au]: [Xe] 4f142 5d10 6s1
Z = 111 Roentgenio [Rg]: [Rn] 5f14 6d10 7s1
Fuente(s):
viernes, 5 de febrero de 2016
Composición porcentual de los compuestos químicos
Cálculo de la composición porcentual de un compuesto químico.
jueves, 4 de febrero de 2016
miércoles, 3 de febrero de 2016
Problemas de Estequiometría:
Ejercicio nº 1
El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg
de metano calcula:
a) Los gramos de oxígeno necesarios.
b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Ejercicio nº 2
Se quema etano (C2H6) y se obtienen 2000 litros de dióxido de carbono medidos en
condiciones normales (C.N.). Calcula los gramos de etano que ardieron.
Ejercicio nº 3
El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los
productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 gramos de
nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno se produce la reacción química anterior.
a) Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso.
b) Calcula el volumen de amoniaco que se produce medido a 720 mm de Hg y 22 ºC.
Ejercicio nº 4
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio y
desprendiendo hidrógeno gaseoso.
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con
80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales.
Ejercicio nº 5
El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
Partiendo de 8 kg de carbonato de calcio con una riqueza del 60 %, calcula:
a) Los gramos de óxido de calcio producidos.
b) El volumen que ocupa el CO2 desprendido medido a Condiciones Normales (C.N.)
Ejercicio nº 6
El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
Partiendo de 10 kg de una muestra de carbonato de calcio se obtienen 4 kg de óxido de
calcio. Determina la riqueza de la muestra de carbonato de calcio.
Ejercicio nº 7
140 gramos de cinc impuro reaccionan exactamente con 800 ml de una disolución de
ácido clorhídrico 0,9 M. Determina la riqueza de la muestra de cinc.
Zn + HCl -------> ZnCl2 + H2
Ejercicio nº 8
Se queman 2,5 kg de butano (C4H10). Suponiendo un rendimiento del 85 % para la
reacción, determina el volumen que ocupa el dióxido de carbono producido medido a
C.N.
Ejercicio nº 9
El hidruro de calcio (CaH2) reacciona con el agua líquida para producir hidróxido de
calcio e hidrógeno gaseoso. En un recipiente con 60 g de agua añadimos 80 gramos de
hidruro de calcio.
Determina:
a) El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran.
b) Los moles de hidróxido de calcio que se obtienen.
Ejercicio nº 10
Una caliza con un 62 % de riqueza en CaCO3 se trata con un exceso de HCl y se
originan CaCl2, CO2 y H2O. Calcula la cantidad de caliza necesaria para obtener 100 l
de CO2 medidos a C.N.
Ejercicio nº 11
La oxidación de una lámina de hierro de 150 gramos proporciona 80 g de óxido férrico.
Calcula el rendimiento de la reacción expresado en %.
Ejercicio nº 12
Para la obtención de O2 en el laboratorio se utiliza la descomposición del clorato de
potasio según la reacción: KClO3 ----> KCl + O2
Se descomponen 500 gramos de una muestra impura de clorato de potasio y se recogen
100 litros de O2 medidos en C.N. Determina la riqueza de la muestra.
Ejercicio nº 13
El amoniaco reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción:
NH3 + O2 -------> NO + H2O
En un recipiente cerrado introducimos 200 gramos de amoniaco y 200 gramos de
oxigeno.
a) Determina el reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran.
b) Determina los gramos de monóxido de nitrógeno que se obtienen supuesto un
rendimiento de la reacción del 70 %.
Ejercicio nº 14
Se queman 4 Kg de etanol (C2H6O). Determina el volumen de aire en condiciones
normales necesario para quemar todo el etanol.
Dato: El aire contiene un 20 % en volumen de oxígeno.
Ejercicio nº 15
El potasio reacciona con el agua para producir hidróxido de potasio e hidrógeno. Para
obtener 100 litros de hidrógeno gaseoso medidos en C.N. se dispone de agua suficiente
y de una muestra de 400 gramos de potasio. Determina la riqueza de la muestra.
Ejercicio nº 16
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno para producir óxido de cinc y dióxido de
azufre. ¿Cuántos kilogramos de blenda (mineral cuyo principal componente es el
sulfuro de cinc), con una riqueza del 60 %, se necesitan para obtener 1000 gramos de
productos?
martes, 2 de febrero de 2016
lunes, 1 de febrero de 2016
miércoles, 2 de diciembre de 2015
25 reacciones químicas que te van a sorprender
25 reacciones químicas25 reacciones químicas que te van a sorprender
Posted by CienciaOMG on viernes, 27 de noviembre de 2015
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