Problemas de Estequiometría:

Ejercicio nº 1 

El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos. 

Ejercicio nº 2 

Se quema etano (C2H6) y se obtienen 2000 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales (C.N.). Calcula los gramos de etano que ardieron. 

Ejercicio nº 3 

El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 gramos de nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno se produce la reacción química anterior. a) Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso. b) Calcula el volumen de amoniaco que se produce medido a 720 mm de Hg y 22 ºC. 

Ejercicio nº 4 

El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno gaseoso. a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales. 

Ejercicio nº 5 

El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. Partiendo de 8 kg de carbonato de calcio con una riqueza del 60 %, calcula: a) Los gramos de óxido de calcio producidos. b) El volumen que ocupa el CO2 desprendido medido a Condiciones Normales (C.N.)

Ejercicio nº 6 

El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. Partiendo de 10 kg de una muestra de carbonato de calcio se obtienen 4 kg de óxido de calcio. Determina la riqueza de la muestra de carbonato de calcio. 

Ejercicio nº 7 

140 gramos de cinc impuro reaccionan exactamente con 800 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,9 M. Determina la riqueza de la muestra de cinc. Zn + HCl -------> ZnCl2 + H2 

Ejercicio nº 8 

Se queman 2,5 kg de butano (C4H10). Suponiendo un rendimiento del 85 % para la reacción, determina el volumen que ocupa el dióxido de carbono producido medido a C.N. 

Ejercicio nº 9 

El hidruro de calcio (CaH2) reacciona con el agua líquida para producir hidróxido de calcio e hidrógeno gaseoso. En un recipiente con 60 g de agua añadimos 80 gramos de hidruro de calcio. Determina: a) El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran. b) Los moles de hidróxido de calcio que se obtienen. 

Ejercicio nº 10 

Una caliza con un 62 % de riqueza en CaCO3 se trata con un exceso de HCl y se originan CaCl2, CO2 y H2O. Calcula la cantidad de caliza necesaria para obtener 100 l de CO2 medidos a C.N. 

Ejercicio nº 11 

La oxidación de una lámina de hierro de 150 gramos proporciona 80 g de óxido férrico. Calcula el rendimiento de la reacción expresado en %. 

Ejercicio nº 12 

Para la obtención de O2 en el laboratorio se utiliza la descomposición del clorato de potasio según la reacción: KClO3 ---->  KCl + O2 

Se descomponen 500 gramos de una muestra impura de clorato de potasio y se recogen 100 litros de O2 medidos en C.N. Determina la riqueza de la muestra. 

Ejercicio nº 13 

El amoniaco reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción: NH3 + O2 -------> NO + H2O 

En un recipiente cerrado introducimos 200 gramos de amoniaco y 200 gramos de oxigeno. a) Determina el reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran. b) Determina los gramos de monóxido de nitrógeno que se obtienen supuesto un rendimiento de la reacción del 70 %. 

Ejercicio nº 14 

Se queman 4 Kg de etanol (C2H6O). Determina el volumen de aire en condiciones normales necesario para quemar todo el etanol. Dato: El aire contiene un 20 % en volumen de oxígeno. 

Ejercicio nº 15 

El potasio reacciona con el agua para producir hidróxido de potasio e hidrógeno. Para obtener 100 litros de hidrógeno gaseoso medidos en C.N. se dispone de agua suficiente y de una muestra de 400 gramos de potasio. Determina la riqueza de la muestra. 

Ejercicio nº 16 

El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno para producir óxido de cinc y dióxido de azufre. ¿Cuántos kilogramos de blenda (mineral cuyo principal componente es el sulfuro de cinc), con una riqueza del 60 %, se necesitan para obtener 1000 gramos de productos?