Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie
de excepciones. Por ejemplo, es más estable llenar dos medios orbitales
que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar
completado a la mitad.
Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los
orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar
semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando
ambos completos a la mitad: s1d5 en vez de s2d4. Igualmente, es más
estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos
del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración s1d10 en vez de s2d9.
Ejemplos de estas anomalías son:
Grupo VIB:
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
Grupo IB:
29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto.
Elementos que presentan anomalías en su configuración electrónica:
Z = 24 Cromo [Cr]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Z = 29 Cobre [Cu]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Z = 41 Niobio [Nb]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
Z = 42 Molibdeno [Mo]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
Z = 44 Rutenio [Ru]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1
Z = 45 Rodio [Rh]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
Z = 47 Plata [Ag]: [Kr] 4d10 5s1
Z = 78 Platino [Pt]: [Xe] 4f14 5d9 6s1
Z = 79 Oro [Au]: [Xe] 4f142 5d10 6s1
Z = 111 Roentgenio [Rg]: [Rn] 5f14 6d10 7s1
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